Natriumsalz (6CI,7CI), ist eine anorganische ionische Verbindung, chemische Form NaCl, farblose kubische Kristalle oder feines kristallines Pulver, schmeckend salzig. Sein Aussehen ist ein weißer Kristall, seine Quelle ist hauptsächlich Meerwasser und es ist der Hauptbestandteil von Salz. Löslich in Wasser, Glycerin, schwer löslich in Ethanol (Alkohol), flüssigem Ammoniak; Unlöslich in konzentrierter Salzsäure. Unreines Natriumchlorid zerfließt an der Luft. [1] ist eine gute Stabilität, seine wässrige Lösung ist neutral, die Industrie übernimmt im Allgemeinen die Methode der elektrolytischen gesättigten Natriumchloridlösung, um Wasserstoff, Chlor und Natronlauge (Natriumhydroxid) und andere chemische Produkte herzustellen (allgemein bekannt als Chlor-Alkali-Industrie). kann auch zum Erzschmelzen, zur Elektrolyse von geschmolzenem Natriumchloridkristall, zur lebhaften Produktion von Natriummetall, zur Herstellung physiologischer Kochsalzlösung in der Medizin und zum Würzen verwendet werden.
Natriumsalz (6CI,7CI)physikalische Eigenschaften
Brechungsrate: 1,378
Wasserlöslichkeit: 360 g/L (25 ºC)
Stabilität: Stabil unter normalen Transport- und Handhabungsbedingungen.
Lagerbedingungen: niedrige Lagertemperatur, Belüftung, trocken
Natriumsalz (6CI,7CI)Dampfdruck: 1 mm Hg (865 °C)
Natriumchlorid ist ein weißes, geruchloses, kristallines Pulver. Schmelzpunkt 801℃, Siedepunkt 1465℃, leicht löslich in Ethanol, Propanol, Butan und Butan nach gegenseitiger Löslichkeit im Plasma, leicht löslich in Wasser, Wasserlöslichkeit von 35,9 g (Raumtemperatur). NaCl-Dispersion in Alkohol kann Kolloid bilden, seine Löslichkeit in Wasser wird durch die Anwesenheit von Chlorwasserstoff verringert, der in konzentrierter Salzsäure nahezu unlöslich ist. Kein Geruch, salzig, leichtes Zerfließen. Löslich in Wasser, löslich in Glycerin, nahezu unlöslich in Ether [3].
Chemische Eigenschaften
Die molekulare Struktur
Die Natriumchloridkristalle bilden sterische Symmetrie. In seiner Kristallstruktur bilden die größeren Chloridionen die dichteste kubische Packung, während die kleineren Natriumionen die oktaedrischen Räume zwischen den Chloridionen ausfüllen. Jedes Ion ist von sechs anderen Ionen umgeben. Diese Struktur kommt auch in vielen anderen Verbindungen vor und wird als Natriumchlorid-Struktur oder Steinsalzstruktur bezeichnet.
Zeitpunkt der Veröffentlichung: 15.06.2022